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App\Entity\MediaTranslation {#1389 -id: 4824 -title: "El átomo" -description: """ <p>La palabra "átomo" proviene del griego a-tomos, lo que significa "indivisible". Los filósofos griegos fueron los primeros en proponer que toda la materia está compuesta de partículas tan pequeñas que no pueden ser discernidas.</p>\r\n \r\n <p>Los primeros modelos se basaron en intuición, ya que era imposible probar la existencia de estas partículas de materia mediante observación.</p>\r\n \r\n <p>El descubrimiento del electrón por J. J. Thomson en 1897 fue la primera prueba experimental de la existencia de partículas elementales. Le siguieron el protón (1919) y el neutrón (1932).</p>\r\n \r\n <p>La física de partículas es aún una disciplina muy activa hoy en día, buscando descubrir los secretos de la materia.</p> """ -legends: """ Siglo IV a. JC\r\n Concepto de átomo según los filósofos griegos Leucipo y Demócrito.\r\n Átomo (partícula indivisible)\r\n 1808: Los átomos y sus combinaciones de acuerdo al químico John Dalton.\r\n 1897: descubrimiento del electrón por el físico J. J. Thomson.\r\n Electrón (carga negativa)\r\n Substancia de carga positiva\r\n El 'pudin de pasas' de Thomson\r\n 1911: E. Rutherford descubre el núcleo atómico.\r\n 1913: N. Bohr propone el modelo planetario.\r\n Núcleo\r\n El modelo probabilístico de la física ondulatoria.\r\n Indeterminación de posiciones\r\n Electrón\r\n 'A new System of Chemical Philosophy'\r\n J.Dalton - 1808 """ -goals: """ <ul>\r\n \t<li>Enseñar las diferentes representaciones de los átomos a los largo de la historia.</li>\r\n \t<li>Describir ciertas propiedades de los átomos y de las partículas elementales de las que están compuestos.</li>\r\n </ul> """ -more: """ <p>¿De qué está constituida la materia que nos rodea? Para contestar a esta simple pregunta debemos estudiar más de 25 siglos de investigación científica. Además de ser una cuestión científica, el preguntarse sobre los elementos constituyentes de la materia es también una cuestión <strong>filosófica</strong>.</p>\r\n \r\n <p>La palabra “átomo” proviene del griego <strong>a-tomos</strong>, lo que significa “indivisible”. Fueron los filósofos griegos los que primero se preguntaron sobre el funcionamiento del universo. Leucipo y su estudiante Demócrito defendieron un concepto según el cual la materia se compone de partículas y vacíos. Estas partículas, todas hechas de la misma sustancia e invisibles al ojo, serían indestructibles y parte de toda la materia. Su variedad de forma, tamaños y movimientos, explicarían la gran diversidad de materia a nuestro alrededor. Naturalmente, esta teoría no se basaba en observaciones, por lo que otras teorías se oponían a ella.</p>\r\n \r\n <p>Más de 2000 años después, el químico inglés John Dalton propuso un modelo más evolucionado del átomo. Sugirió que la materia que nos rodea es una combinación de un número limitado de elementos. El respeto de ciertas leyes de conservación permitió diferenciar los elementos basándose en su masa atómica. Es de notar que esta primera clasificación contenía numerosos errores. Por ejemplo, la molécula de agua era representada por Dalton como una combinación HO.</p>\r\n \r\n <p>El descubrimiento del electrón por J. J. Thomson en 1897 marcó la primera observación experimental de una <strong>partícula elemental</strong>. Conociendo las masas y cargas involucradas, Thomson propuso el primer modelo atómico, conocido como el "Modelo de Pudin de Pasas".</p>\r\n \r\n <p>Ernerst Rutherford, un estudiante de Thomson, descubrió 14 años más tarde que el átomo contenía un <strong>núcleo </strong>extremadamente pequeño (50.000 veces más pequeño que el tamaño asumido del átomo completo) y muy denso (99,9% de la masa de un átomo se encuentra contenida en su núcleo.) La materia está así principalmente constituida de vacío, mucho más que lo que el atomismo de Demócrito probablemente habría predicho. Sólo 8 años más tarde, en 1919, el mismo Rutherford participó en el descubrimiento de una segunda partícula elemental, el <strong>protón</strong>. Su carga es positiva (y exactamente opuesta a la del electrón), mientras que su masa es 1836 veces más grande que la del electrón.</p>\r\n \r\n <p>Niels Bohr completó el modelo de Rutherford luego de probar, mediante consideraciones energéticas, que sólo ciertas órbitas le eran accesibles al electrón. Propuso el "modelo planetario" en que los electrones giran en torno al núcleo en órbitas muy precisas, de manera similar a como los planetas orbitan en torno al Sol. Este modelo sigue siendo muy famoso debido a su simplicidad gráfica, aún cuando se ha demostrado que es falso.</p>\r\n \r\n <p>Los experimentos de Niels Bohr se encuentran al origen de la rama de la mecánica conocida como la <strong>mecánica cuántica</strong>. Esta poderosa teoría logró, en los años 30, explicar las propiedades de la materia a nivel atómico. El "problema" era que la representación de las órbitas de los electrones se hizo compleja debido a que, en realidad, éstos no se encuentran en posiciones precisas orbitando en torno al núcleo, sino que obedecen el concepto poco intuitivo de nubes de probabilidad de estar presente en una posición dada.</p>\r\n \r\n <p>Para concluir, notamos que en 1932 James Chadwick descubrió en los laboratorios de Cambridge, y dirigido por Rutherford, una tercera partícula elemental en el núcleo del átomo: el neutrón (de carga neutra y masa casi idéntica a la del protón).</p>\r\n \r\n <p>En los años 60, Murray Gell-Mann descubrió la existencia de los <strong>quarks</strong>, las partículas constituyentes de los protones y los neutrones.</p> """ -scenario: null -features: "<p>Hacer clic sobre una pestaña para seleccionarla.</p>" -publishedAt: DateTimeImmutable @1431302400 {#1386 : 2015-05-11 00:00:00.0 UTC (+00:00) } -preventIndexForSearch: false #locale: "es" #translatable: App\Entity\Media {#1308 …} #status: "published" #createdAt: DateTime @1272492000 {#1387 : 2010-04-28 22:00:00.0 UTC (+00:00) } #updatedAt: DateTime @1703184372 {#1388 : 2023-12-21 18:46:12.0 UTC (+00:00) } } |
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